Untukmenambah pemahaman sobat mengenai materi kelarutan dan hasil kali kelarutan, coba Simaklah contoh soal berikut ini; Contoh2. Tentukanlah kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M, Jika diketahui Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam air adalah 10-4 M. Pembahasan; Reaksi kesetimbangan dari Ag 2 CrO 4 yaitu; Sehingga diperoleh; 22 Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Hasil kali kelarutan (Ksp) adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh. dipangkatkan koefisien masing-masing.Dalam suatu larutan jenuh dari suatu elektrolit yang. sukar larut, terdapat kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion zat itu yang. Gambarsel volta yang terdiri dari Mg sebagai anoda (‒), Sn sebagai katoda (+), dan aliran elektron dari anoda ke katoda terdapat pada pilihan A. Jawaban: A. Contoh 2 - Soal Diagram Sel Volta. Diketahui harga potensial sel dari: 2H + + 2e → H 2 E o = 0 volt Al 3+ + 3e → Al E o = ‒1,66 volt Zn 2+ + 2e → Zn E o = ‒0,76 volt HitunglahpH larutan agar ion mengendap sebagai Pb ( OH ) 2 sementara ion tetap larut. Diketahui K sp Pb ( OH ) 2 = 1 × 1 0 − 18 dan K sp Ni ( OH ) 2 = 1 × 1 0 − 14 . Di dalam larutan Diketahui harga tetapan hasil kali kelarutan beberapa garam sulfat adalah sebagai berikut: K sp PbSO 4 BaSO 4 CaSO 4 SrSO 4 = = = = 1 , 7 × 1 0 − 8 1 Selanjutnyakita tulis reaksi kimia yang berlangsung untuk mengetahui kelarutan masing-masing zat penyusun Mg (OH) 2 sehingga nantinya dapat kita hitung nilai hasil kali kelarutan (Ksp) Mg (OH) 2. Reaksi : Mg (OH) 2 (s) ⇌ Mg 2+(aq) + 2OH -(aq) Kelarutan: s s 2s. Sekarang tinggal kita hitung nilai hasil kali kelarutan (Ksp) Mg (OH) 2. Maka senyawa CaCO3 akan mudah larut. F. Manfaat dan Fungsi Tetapan Hasil Kali Kelarutan ( Ksp ) Ksp suatu senyawa ion yang sukar larut dapat digunakan untuk memberikan informasi tentang kelarutan senyawa tersebut dalam air. Semakin besar harga Ksp suatu zat, maka zat tersebut akan semakin mudah larut. y1l7XN.

diketahui harga tetapan hasil kali kelarutan beberapa senyawa sebagai berikut